ASİT + BAZ = TUZ DENEYİ

ı Anasayfa ı

Fen Deneyleri

Kimya Deneyleri

Güvenlik Uyarısı

ASİT + BAZ = TUZ DENEYİ

Deneyin Amacı: Asit ve baz kimyasal tepkimeleri sonucunda tuzun oluşumunu görmek.

Düşünce Soruları?
1-Kaç türlü tuz vardır?
2-Tuz canlıları zehirleyebilir mi?
3-Gündelik yaşamda kullandığımız asit ve bazlara örnekler nelerdir?
4-PH değerleri neyi ifade eder?
5- Kimyasal tepkimelerde nötrleşme tepkimesi ne demektir?

Araç ve Gereçler: büret, demir çubuk, metil oranj, erlenmayer, seyreltik sülfürik asit (HCl) çözeltisi
bağlama parçası, döküm ayak (Üç ayakta olur), sodyum hidroksit (NaOH), bunzen kıskacı

Dikkat: Asit ve baz reaksiyonlarında asit çözeltileri üzerine baz çözeltisi dökülmemelidir! Baz çözeltisi üzerine, asit çözeltisi damla damla dökülmelidir. Tepkime hızlı olduğu için bu kurala uyulması sağlığınız açısından önemlidir.

Uygulama:
1- Yandaki şekilde görülen deney düzeneğini oluşturunuz.

2- Büretin musluğunu kapatarak asit çözeltisi (HCl) ile doldurunuz. Demir çubuğa bağlama parçası yardımıyla bunzen kıskacını bağlayınız.

3- Erlenmayere 10 mililitre baz çözeltisinden koyunuz.

4- Baz çözeltisine birkaç damla metil oranj boya maddesinden koyunuz.

5- Baz çözeltisi sarı renkli olduğunda , büretin musluğunu açarak damlalar halinde asit çözeltisi akıtılırken erlenmayeri çalkalayınız.

6- Erlenmayer içindeki çözelti portakal rengine dönüştüğünde büretin musluğunu kapatınız.

7- Oluşturduğunuz çözeltinin suyunu yavaş bir şekilde buharlaştırınız.

8- Erlenmayerde kalan tuzu inceleyiniz. Tuzun tadına asla bakmayınız.

Değerlendirme Yapalım: Asit ve bazların etkileşmesinden oluşan yeni madde tuzdur. Metil oranj boya maddesinin portakal rengini alması, oluşan maddenin tuz olduğunu gösterir. Deneyde elde ettiğiniz sıvıyı buharlaştırdığınızda sodyum klorür (NaCl) oluşur. Buna gündelik yaşamda yemek tuzu deriz.

Tepkime:

NaOH + HCI ---- NaCI + H₂O

Bilgilenelim: Sulu çözeltilerinde ortama hidrojen iyonu (H+) veren kimyasal maddelere “asit”, hidroksil iyonu (OH-) veren kimyasal maddelere de “baz” denir.

Asit ve baz etkileşmesi sonucu farklı tuzlar oluşur. tuzun oluşmasıydı. Tuz, bir bileşik sınıfının adıdır. Asit ve bazların ayıracı olan mavi ve kırmızı turnusol kağıtları tuzlu suya batırıldığında renk değişmi gözlenmez. Çünkü sulu tuzların PH'sı 7 dir. Yani tuzlar nötrdür. Fenol ftalein çözeltiside tuza etki etmemektedir.

Tekime sırasında tuz oluşumunu anlayabilmek için metil oranj boya maddesi kullanılır. Metil oranj boya maddesi, asitlerle temas ettiğinde kırmızı rengi, bazlarda sarı rengi, nötral ortamlarda veya tuzlarda ise portakal rengi verir.Tuzlar suda çözündüklerinde iyonlarına ayrılır.

Bir çok farklı tuz bileşiği bilinmektedir.
CuCI2 ( Bakır klorür ),
Na2CO3 ( Sodyum karbonat ),
CuSO4 ( Bakır sülfat )

Asitlere özgü ortak özellikler		Bazlara özgü ortak özellikler
1. Yapılarında H iyonu vardır.		1. Yapılarında OH iyonu vardır.
2. Aktif metallerle birleşince H2 gazı verir.		2. Asitlerle birleşince tuz oluşturur.
3. Mavi turnusol kağıdını kırmızı renge çevirirler.		3. Kırmızı turnusol kağıdını mavi renge çevirirler.
4. Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir.		4. Seyreltik çözeltilerinin tadı acıdır.